mozok.click

Dysocjacja elektrolityczna kwasów

Podczas rozpuszczania kwasów w wodzie, sole i zasady dysocjują na jony naładowane dodatnio i ujemnie (kationy i aniony). Określmy charakterystyczne wspólne cechy dysocjacji elektrolitów każdego ze związków chemicznych.

Kwasy, zasady i sole w roztworach wodnych dysocjują - rozpadają się na jony. Proces ten może być odwracalny albo nieodwracalny.

W dysocjacji nieodwracalnej w roztworach cała substancja albo prawie cała rozpada się na jony. Jest to charakterystyczne dla elektrolitów mocnych (rys. 10.1, a, s. 56).

Przypomnijcie sobie:

• reakcję zobojętnienia - to reakcja miądzy kwasem i zasadą, w rezultacie której tworzy się sól i woda;

• pod pojęciem czystej wody chemicy rozumieją chemicznie czystą wodę, która nie zawiera żadnych domieszek i rozpuszczonych soli, czyli wodę destylowaną.

Jonowo-molekulame równania reakcji

Jak już uczyliście się w klasie 8, reakcje wymiany między solami, kwasami i zasadami w roztworach zachodzą pod warunkiem, że w wyniku reakcji:

• powstanie woda;

• wytrąci się osad (substancja nierozpuszczalna w wodzie);

• wydzieli się gaz.

Określenie składu substancji i roztworów - jedno z zadań współczesnej chemii. Określenie jakościowego i ilościowego składu substancji i ich mieszanin - przedmiot badań chemii analitycznej.

Przypomnijcie sobie: ilość elektronów na zewnętrznym poziomie energetycznym

atomów s- z p-pierwiastków jest tożsama z numerem grupy w układzie okresowym

(dla wariantu skróconego).

Utlenienie i redukcja - przeciwstawne procesy chemiczne

W 7 klasie już poznaliście reakcje utlenienia. Omawialiśmy jako reakcje substancji z tlenem, tworzących tlenki. Dlatego można powiedzieć, że utlenienie — to proces przyłączenia przez substancję atomów tlenu (rys. 15.1, a).

Przypomnijcie sobie:

• jak wyznaczyć potencjalne stopnie utlenienia pierwiastków (wg § 14);

• pierwiastki metaliczne są najczęściej rozmieszczone w dolnej lewej części układu okresowego, a niemetaliczne - w górnej prawej.

Przypomnijcie sobie: molekuły podanych substancji prostych są dwuatomowe: wodór H₂, azot N₂, tlen 0₂, fluor F₂, chlor Cl₂, brom Br₂ i jod l₂.

W przypadku podwyższenia stopnia utlenienia atom oddaje elektrony; w przypadku obniżenia - przyjmuje.

Definicja bilansu elektronowego.

Przypomnijcie sobie: jedną z cech reakcji chemicznych jest wydzielanie albo pochłanianie ciepła.

Reakcje egzotermiczne:

• zachodzą, wydzielając ciepło;