mozok.click

Кислоты, основания и соли в водных растворах диссоциируют — распадаются на ионы. Этот процесс может быть обратимым или необратимым.

При необратимой диссоциации в растворах все вещество или почти все распадается на ионы. Это характерно для сильных электролитов. К сильным электролитам относятся некоторые кислоты и все растворимые в воде соли и основания.

Вспомните:

• реакция нейтрализации — это реакция между кислотой и щелочью, в результате которой образуются соль и вода;

• под чистой водой химики понимают химически чистую воду, не содержащую никаких примесей и растворенных солей, т. е. дистиллированную воду.

Рассмотрим, как проходят реакции обмена между растворами электролитов с позиций теории электролитической диссоциации. Для этого составляют ионно-молекулярные уравнения: в молекулярном уравнении реакции формулы сильных электролитов заменяют формулами ионов, на которые диссоциируют эти электролиты, а другие вещества (осадки, газы, слабые электролиты, оксиды и т. п.) оставляют в молекулярной форме.

Понятие о качественных реакциях

Определение состава веществ и растворов — одна из задач современной химии. Качественный и количественный состав веществ и их смесей — предмет изучения аналитической химии.

ТЕМА 2. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

В этом разделе вы узнаете...

• что такое окисление и восстановление и чем они отличаются;

• почему в химических реакциях выделяется или поглощается теплота;

• что понимают под скоростью реакции;

• почему продукты питания в холодильнике портятся гораздо медленнее.

В 7 классе вы уже ознакомились с реакциями окисления. Мы рассматривали их как реакции веществ с Оксигеном с образованием оксидов. Можно сказать, что окисление — это процесс присоединения веществом атомов Оксигена (рис. 15.1, а). Вместе с окислением в природе происходит противоположный процесс, который сопровождается отдачей веществом атомов Оксигена.

Вспомните:

• как определить возможные степени окисления элементов;

• металлические элементы находятся преимущественно в нижней левой части Периодической системы, а неметаллические — в верхней правой.

Схемы окисления и восстановления Уравнения окислительно-восстановительных реакций, которые мы рассмотрели в предыдущих параграфах, выглядят достаточно привычно: и в реагентах, и в продуктах в реакции записано не более двух формул веществ. Но часто встречаются уравнения реакций, где и в реагентах, и в продуктах записаны по три или больше формул. 

Вспомните: одним из признаков химической реакции является выделение или поглощение теплоты.

Экзотермические и эндотермические реакции Вы уже знаете, что при растворении веществ может выделяться или поглощаться энергия. В ходе химических реакций реакционная смесь также может выделять энергию в окружающую среду или поглощать ее из нее. 

Уравнения химических реакций, в которых указан тепловой эффект, называют термохимическими уравнениями. Тепловой эффект приводят как значение изменения энтальпии реакции АН. В термохимических уравнениях, в отличие от обычных химических уравнений, обязательно указывают агрегатные состояния веществ.