mozok.click

ПОВТОРЕННЯ

НАЙВАЖЛИВІШИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ 8 КЛАСУ

— Ура! У нас знову уроки хімії!

— Я перед уроком згадувала, що ми вивчали. От хімія вивчає властивості речовин. А від чого залежать ці властивості?

— Від будови цих речовин.

— Наприклад?

— Ну, від того, які типи зв’язків і кристалічні ґратки в речовині.

— Так, я пам’ятаю, типи зв’язків залежать від того, металічні чи неметалічні елементи їх утворюють, і ще від електронегативності.

— Точно! А ці властивості визначає будова атома елемента. Тому давай стисло повторимо все це.

— Нам це знадобиться на уроках.

Дійсно, щоб визначити властивості речовини, а отже, і її застосування, слід виходити з будови атомів елементів, які входять до складу цієї речовини. Зараз усе повторимо, але якщо ви за літо дуже добре відпочили й забули все ґрунтовно, доведеться взяти підручник 8 класу. Ми повторюємо дуже стисло.

БУДОВА АТОМА

Хіміків цікавить, в основному, будова зовнішніх електронних (енергетичних) рівнів (для s- і р-елементів) або зовнішніх і перед-зовнішніх рівнів (для d- і /-елементів) атомів, а також їхній радіус. Від цього залежить електронегативність елементів та їхні металічні або неметалічні властивості.

Давайте розглянемо малюнок і згадаємо, як розподіляються електрони в атомі.

Число електронних рівнів у атомі ми визначаємо за номером періоду, а число електронів на зовнішньому рівні — за номером групи, у якій розташований елемент.

Завдання. Визначте число енергетичних рівнів і кількість електронів на зовнішньому рівні в атомах елементів: Сульфур, Оксиген, Кальцій, Натрій, Неон, Хлор. Запишіть електронно-графічні формули зовнішніх рівнів.

Згадаємо, що електрони зовнішніх рівнів називаються валентними й саме вони беруть участь в утворенні хімічних зв’язків.

ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА І СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

Будова атома й Періодичний закон тісно пов’язані. Повторимо, як змінюються властивості атомів різних елементів та їх сполук у періодах і групах (табл. 1, рис. 1).

Таблиця 1

Зміна будови атома й властивостей елементів у групах і періодах зі збільшенням порядкового номера елемента

Рис. 1. Зміна електронегативності та властивостей елементів залежно від місця елемента в Періодичній системі

Завдання. Простежте зміну кислотно-основних властивостей елементів 3-го періоду та їх сполук. Запишіть формули вищих оксидів та гідроксидів. Запишіть рівняння реакцій, які підтверджують ваше припущення.

ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК

Ми вивчали такі види зв’язків: ковалентний і йонний. Повторимо, у яких випадках утворюється ковалентний зв’язок:

Якщо забули йонний зв’язок, розглянемо схему:

Нагадаємо, що речовини з йонним зв’язком існують у вигляді йонних кристалів, а не молекул, і їхній склад виражається фор-мульними одиницями.

Для правильного написання формул використовують ступінь окиснення, який дорівнює числу відданих і прийнятих електронів атомами (йонами). Він умовно застосовується також у речовинах

із ковалентним полярним зв’язком. У речовинах із ковалентним неполярним зв’язком ступінь окиснення дорівнює 0.

КРИСТАЛІЧНІ ҐРАТКИ

Речовини з різним типом зв’язку утворюють різні кристалічні ґратки у твердому стані.

Мозковий штурм

Потрібні речовини з різними властивостями:

1) твердість невисока, легкоплавка, у воді розчиняється погано;

2) твердість висока, добре розчиняється у воді, розчин проводить струм, температура плавлення — висока;

3) твердість висока, у воді не розчиняється, температура плавлення — висока;

4) твердість невисока, легкоплавка, у воді розчиняється добре, розчин електричний струм проводить.

З якими кристалічними ґратками слід узяти речовини в кожному випадку?

ВИКОНАЙТЕ ЗАВДАННЯ

1. Елемент розташований у третьому періоді, II групі, головній підгрупі. Напишіть електронну формулу його атома і схему розподілу електронів за рівнями та підрівнями.

2. Атом елемента має електронну формулу: 1s² 2s² 2 p⁶3s²3 p². Назвіть цей елемент. Вкажіть підрівні, на яких перебувають валентні електрони. Визначте валентність елемента. Де розташований цей елемент у періодичній таблиці?

3. Чим відрізняються за своїм складом ядра таких ізотопів: ⁶Li і ⁷Li; ²³⁵U і ²³⁹U? Що в них є спільного?

4. Як змінюються властивості оксидів і гідроксидів s- і p-елементів у періоді? Доведіть вашу відповідь рівняннями хімічних реакцій.

5. Природний Бор має два ізотопи, атомна маса яких 10 та 11. Відносна атомна маса Бору становить 10,82. Обчисліть відносний уміст кожного з ізотопів у природному Борі (у атомних відсотках).

6. Який з елементів четвертого періоду — Галій або Арсен — має більш виражені металічні властивості? Відповідь мотивуйте виходячи з будови атомів цих елементів.

7. Манган утворює сполуки, в яких він виявляє ступені окиснення +2, +3, +4, +6, +7. Складіть формули його оксидів, що відповідають цим ступеням окиснення.

8. Напишіть електронні формули йонів Ca²+ та S^2-. Електронну конфігурацію атома якого інертного елемента вони повторюють?

9. Визначте ступінь окиснення всіх елементів у сполуках:

10. Визначте вид хімічного зв’язку в сполуках:

11. Дано елементи: Cl, H, K, Fe, N, O, Ca, F, Ca.

Складіть із них формули речовин із ковалентним полярним, неполярним і йонним зв’язками. Перемалюйте таблицю в зошит і розподіліть отримані вами формули в таблиці:

Таблиця 2

Для допитливих

12. Формула кварцу — SiO₂, а вуглекислого газу — CO₂. У якому разі формула виражає справжній склад молекули, а в якому — тільки відношення числа атомів одного та другого елементів? Чому на відміну від вуглекислого газу кварц є тугоплавкою речовиною?

Це матеріал з підручника Хімія 9 клас Гранкіна