mozok.click

Przypomnijcie sobie:

• elektroujemność - to zdolność atomów do przyciągania wspólnej pary elektronowej;

• atomy z większą elektroujemnością silniej przyciągają parę elektronową;

• największą elektroujemność posiadają atomy fluoru, najmniejszą - atomy fransu;

Przypomnijcie sobie:

• mieszaninami nazywamy takie układy, które składają się z kilku substancji chemicznych - komponentów; w ich skład wchodzą cząsteczki (atomy, molekuły lub jony) różnych substancji;

• jeżeli oddzielnych komponentów mieszaniny nie można rozróżnić wzrokiem lub przy pomocy mikroskopu, to takie mieszaniny nazywamy jednorodnymi, w przeciwnym razie mieszanina jest niejednorodna.

Przypomnijcie sobie:

• związki chemiczne mają stały skład, który zapisujemy przy pomocy wzoru chemicznego; liczbę atomów pierwiastka w molekule lub formuły jednostkowej zapisujemy w indeksie, liczbę oddzielnych atomów, molekuł lub formuł jednostkowych pokazujemy jako wielokrotność;

• w odróżnieniu od chemicznyczwiązków h roztwory i inne mieszaniny nie mają stałego składu;

Przypomnijcie sobie: w jaki sposób tworzy się wiązanie kowalencyjne.

Definicja wiązania wodorowego

Dzięki polarności i budowie elektronowej molekuł wody między nimi tworzy się szczególny typ wiązania chemicznego - wodorowy. W odróżnieniu od już znanych wam typów wiązania chemicznego, wiązanie wodorowe jest międzymolekularne, czyli tworzy się między molekułami.

Rozpuszczalność substancji

Zdolność substancji do rozpuszczania w wodzie nazywa się rozpuszczalnością. Według rozpuszczalności substancje dzielimy na dobrze rozpuszczalne, słabo rozpuszczalne i praktycznie nierozpuszczalne (schemat 3). Schemat 3. Klasyfikacja substancji według rozpuszczalności w wodzie

W chemii roztwory umownie dzieli się na stężone i rozcieńczone. Roztwór, w którym mieści się dużo substancji rozpuszczonej i, odpowiednio, mało rozpuszczalnika, nazywamy stężonym (rys. 7.1). Na przykład, solanka - to stężony roztwór soli, a syrop cukrowy - to stężony roztwór cukru. W roztworze rozcieńczonym mieści się mało substancji rozpuszczonej. Lekko posolona zupa i niesłodka herbata z cukrem są przykładami rozcieńczonych roztworów.

Przypomnijcie sobie: prąd elektryczny - to uporządkowany ruch cząstek naładowanych.

Definicja elektrolitów

W końcu XIX wieku zostało eksperymentalnie udowodnione, że roztwory większości związków nieorganicznych, na przykład soli kuchennej, sody, saletry potasowej, dobrze przewodzą prąd elektryczny. 

Dysocjacja elektrolityczna kwasów

Podczas rozpuszczania kwasów w wodzie, sole i zasady dysocjują na jony naładowane dodatnio i ujemnie (kationy i aniony). Określmy charakterystyczne wspólne cechy dysocjacji elektrolitów każdego ze związków chemicznych.

Kwasy, zasady i sole w roztworach wodnych dysocjują - rozpadają się na jony. Proces ten może być odwracalny albo nieodwracalny.

W dysocjacji nieodwracalnej w roztworach cała substancja albo prawie cała rozpada się na jony. Jest to charakterystyczne dla elektrolitów mocnych (rys. 10.1, a, s. 56).

Przypomnijcie sobie:

• reakcję zobojętnienia - to reakcja miądzy kwasem i zasadą, w rezultacie której tworzy się sól i woda;

• pod pojęciem czystej wody chemicy rozumieją chemicznie czystą wodę, która nie zawiera żadnych domieszek i rozpuszczonych soli, czyli wodę destylowaną.