mozok.click

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Расчетные формулы, используемые в химии.

 Год издания: 2017

 Издательство: Ранок

 Автор: А. В. Григорович

Учебник с химии за 9 класс по новой программе

— Ура! У нас знову уроки хімії!

— Я перед уроком згадувала, що ми вивчали. От хімія вивчає властивості речовин. А від чого залежать ці властивості?

— Від будови цих речовин.

— Я знаю, що всі речовини діляться на прості й складні.

— Я забув, що таке прості речовини...

— Я нагадаю: прості речовини складаються з атомів одного виду.

Розрахунки в хімії дуже важливі. Без них неможливо визначити склад і будову речовини. Вони потрібні під час визначення необхідної кількості реагентів для проведення реакції та кількості одержуваного продукту. Звичайно ж, без складних розрахунків неможлива робота хімічних підприємств.

Ви вже знаєте, що бувають чисті речовини й суміші. Чисті речовини ні в природі, ні в побуті не трапляються. Їх одержують спеціально, очищаючи від домішок досить складним шляхом.

Якщо, наприклад, у посудину з водою помістити кристали кухонної солі, цукру або калій перманганату («марганцівки»), то ми можемо спостерігати, як кількість твердої речовини поступово зменшується. При цьому розчин, у який було додано кристали, набуває нових властивостей: у нього з’являється солоний або солодкий смак (у випадку «марганцівки» з’являється малинове забарвлення), змінюється густина, температура замерзання та кипіння. Чому це відбувається? Як називають отримані рідини?

Для цього поспостерігаємо, наприклад, як розчиняється доданий у чай цукор. Потрапляючи у воду, молекули цукру, які перебувають на поверхні кристалів цукру, утворюють із молекулами води міжмолекулярні водневі зв’язки.

Існують речовини, які змішуються в будь-яких співвідношеннях, наприклад спирт і вода. Взаємна розчинність інших речовин обмежена.

Наприклад, візьмемо склянку з водою й додамо небагато (кілька кристаликів) кухонної солі. Сіль добре розчиняється. Осаду на дні склянки немає. Можна додати ще кілька кристаликів. Сіль знову вся розчиниться. Вочевидь таку саму операцію можна виконати ще кілька разів.

Готуючи насичені розчини, ми говорили, що в якийсь момент речовина перестає розчинятися. Так, наприклад, за температури 25 °С у 100 г води розчиняється 35,9 г натрій хлориду. Якщо ми насиплемо більше солі, то вона не розчинятиметься, а залишатиметься на дні посудини. Однак цукру в 100 г води за тих самих умов розчиняється близько 200 г. Тому говорять про різну розчинність речовин.